Question

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________

（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H⁺) __________ 10^-6mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），

c(NH₄⁺)／c(H⁺)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

 

Answer 1

【答案】

（1）H₂SO₄ （2）NH₄Cl （3）10^-4  （4）>、减小

【解析】（1）硫酸是强酸，氯化铵水解显酸性，稀释促进电离，所以稀释相同的倍数，硫酸的pH变化较大。

（2）由于水解是吸热的，加热促进水解，所以pH较小的是氯化铵。

（3）硫酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，所以溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为10^－9︰10^－5＝10^－4。

（4）稀释促进氯化铵的水解，氢离子的物质的量增加，但NH₄^＋的物质的量减小，所以氢离子浓度大于10^-6mol·L^-1，c(NH₄⁺)／c(H⁺)减小。