Question

把2.3g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是

1. A.
   Cl^-的浓度几乎不变
2. B.
   溶液变浑浊
3. C.
   溶液中Al³⁺全部转化为AlO
4. D.
   溶液中存在最多的离子是Cl^-

Answer 1

BD
分析：先根据钠与水发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al³⁺与OH^-发生的反应，结合选项判断．
解答：2.3g钠的物质的量为=0.1mol，由反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氢氧化钠0.1mol，AlCl₃的物质的量为0.1L×0.1mol?L^-1=0.01mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.01mol：0.1mol=1：10，所以Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，
A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl^-的浓度几乎不变，故A正确；
B、Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液澄清，故B错误；
C、Al³⁺与OH^-发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液中Al³⁺全部转化为AlO₂^-，故C正确；
D、溶液中Na⁺为0.2mol，Cl^-为0.06mol，AlO₂^-为0.02mol，OH^-为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的离子是Na⁺，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键．