题目内容
【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.1﹣丁烯的键线式： 
B.乙烯的分子式：CH2=CH2
C.﹣CHO的电子式： 
D.丙烷分子的比例模型为： 
【答案】A
【解析】解：A、键线式是用端点或拐点代表碳原子，将H原子省略后所得到的式子，而1﹣丁烯的结构简式为CH3CH2CH=CH2 ， 故键线式为 
，故A正确； B、表示物质的元素组成的式子为分子式，乙烯由C原子和H原子组成，且含2个原子和4个H原子，故分子式为C2H4 ， 故B错误；
C、﹣CHO中C原子与O原子形成的是双键，H原子和C原子之间以一对共用电子对结合，故其正确的电子式为： 
，故C错误；
D、用小球和小棍所表示的模型为球棍模型，故 
为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为： 
，故D错误．
故选A．
【题目】MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ， 其过程如下： I． 向软锰矿浆中通入SO2 ， 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2 ， 充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．
III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．
IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4 ， 该反应的化学方程式是 ．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 ．
（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是 ．
（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①电解MnSO4溶液的离子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是 ， 总反应的化学方程式是 ．