题目内容
【题目】某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) △H<0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是
A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低温度
【答案】C
【解析】
混合气体平均相对分子质量=
；
A．通入NO2后如果达到的是等效平衡，则气体平均相对分子质量不变，但由于容器体积不变所以压强增大平衡会正向移动，气体的物质的量减小，平均相对分子质量会增大，故A错误；
B．通入N2O4后如果达到的是等效平衡，则气体平均相对分子质量不变，但由于容器体积不变所以压强增大平衡会正向移动，气体的物质的量减小，平均相对分子质量会增大，故B错误；
C．通入N2，氮气虽不参与反应，但是氮气的相对分子质量要比NO2的相对分子质量小，所以体系平均相对分子质量会减小，故C正确；
D．该反应焓变小于零，正反应为放热反应，降低温度平衡右移，气体的物质的量减小，平均相对分子质量会增大，故D错误；
故答案为C。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
【题目】根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ____ | ____ |
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。
