Question

(2010·东城月考)室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】试题分析：A中0.1 mol·L^－1的盐酸的C（H⁺）=0.1mol/L，pH＝13的氢氧化钡的C（OH^-）=0.1mol/L，等体积混合后， H⁺和OH^-恰好完全反应，PH等于7；B中0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液和pH＝1的盐酸等体积混合，HCO₃^-和H+恰好完全反应，PH等于7；C中pH＝3的硫酸C（H⁺）=0.001mol/L和pH＝11的氨水C（OH^-）=0.001mol/L，但是氨水是弱电解质，不完全电离，所以氨水的浓度大，过量，故PH>7；D中pH＝1的醋酸C（H⁺）=0.1mol/L和0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液C（OH^-）=0.1mol/L等体积混合后，醋酸是弱电解质，醋酸的浓度大于0.1mol/L，过量，故PH<7；

考点：两溶液混合后的PH计算

点评：在PH相同条件下，弱酸弱碱的浓度一定比电离出的H⁺、OH^-的浓度大，因为他们不能完全电离。