题目内容
10．下列各装置中，能构成原电池的是（ ）| A． |  盐酸 | B． |  稀硫酸 | ||
| C． |  乙醇 | D． |  稀硫酸 |
分析 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．
解答 解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应，
A、符合构成原电池的条件，且铁与盐酸可自发的氧化还原反应，故A正确；
B、电极相同都是铁，不具备构成原电池的条件，故B错误；
C、乙醇是非电解质，故C错误；
D、没有形成闭合回路，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量相同的物质是同种物质 | |
| B． | 分子式相同的不同有有机物一定是同分异构体 | |
| C． | 具有同一通式的物质属于同系物 | |
| D． | 分子中含有碳和氢的化合物是烃类 |
1．决定化学反应速率的决定因素是（ ）
| A． | 反应物本身的性质 | B． | 催化剂 | ||
| C． | 反应物的浓度 | D． | 压强 |
18．下列分子属于极性分子的是（ ）
| A． | NH3 | B． | CO2 | C． | H2 | D． | Cl2 |
5．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 该物质可能是钠的化合物 | B． | 该物质一定含钠元素 | ||
| C． | 不能确定该物质中是否含有钾元素 | D． | 该物质一定是金属钠 |
2．在可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，改变下列条件，不能使速率增大的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 降低温度 | C． | 使用催化剂 | D． | 增大反应物浓度 |
19．从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论或原因 | |
| A | SO2的水溶液可以导电 | SO2是电解质 |
| B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClO |
| C | 石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙 | 非金属性：Si＞C |
| D | 碳酸氢钠可用作食品的膨松剂 | 碳酸氢钠能与碱反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29．回答下列问题：
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