题目内容
电解饱和食盐水可生产氯气，氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）
（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
【答案】分析：依据电解反应的化学方程式和电极反应，结合电解过程中电子守恒计算，化学方程式的计算．
解答：解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气可以和氢氧化钙发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量=
=2mol，依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22.4L；
答：理论上最多可得到氯气的体积是22.4L；
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g；
答：理论上可得到次氯酸钙143克．
点评：本题考查了电解食盐水的原理应用，氯气性质的应用，化学方程式的计算方法，质量和物质的量的换算计算，气体摩尔体积的换算应用，题目简单．
解答：解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气可以和氢氧化钙发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量=
=2mol，依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22.4L；答：理论上最多可得到氯气的体积是22.4L；
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g；
答：理论上可得到次氯酸钙143克．
点评：本题考查了电解食盐水的原理应用，氯气性质的应用，化学方程式的计算方法，质量和物质的量的换算计算，气体摩尔体积的换算应用，题目简单．
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