Question

将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.712 g。求原混合物中各化合物的质量。

Answer 1

NaCl为8.700 g,KBr为0.500 g,CaCl₂为0.800 g。

解析:

通入Cl₂后发生化学反应：2KBr+Cl₂====2KCl+Br₂。充分反应、溶液蒸干并灼烧，残留的固体为NaCl、KCl和CaCl₂。固体的质量由10.000 g变为9.813 g，减少了0.187 g，这个变化就是经过化学反应将固体中的Br元素换为Cl元素所引起的，因此，可根据化学方程式应用差量法求出原混合物中KBr的质量。设KBr的质量为x。

2KBr+Cl₂====2KCl+Br₂  固体质量差

238 g                   89 g

x                      0.187 g

x=≈0.500 g

原混合物中CaCl₂的质量，可以根据化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaCl进行计算。