题目内容
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A． | 标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2 | |
| B． | 用FeS去除工厂废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓ | |
| C． | NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+ | |
| D． | 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．氯气的物质的量为0.005mol，碘化亚铁的物质的量为0.01mol，二者按照1：2反应生成氯化亚铁和碘；
B．硫化亚铁为沉淀应保留化学式；
C．过氧化钠具有强的氧化性能够氧化亚硫酸氢根离子；
D．醋酸为弱电解质，应保留化学式．
解答 解：A．标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中，二者反应生成氯化亚铁和碘，离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故A正确；
B．用FeS去除工厂废水中的Hg2+，离子方程式：Hg2++FeS=HgS+Fe2+，故B错误；
C．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末，离子方程式：2HSO3-+2Na202═2SO42-+2OH-+4Na+，故C错误；
D．用醋酸除去水壶中的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，反应物用量对反应影响的离子方程式的书写，题目难度中等．
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20．
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没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C10H13O5 | B． | 可以发生取代反应和加成反应 | ||
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10．如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
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| 电离常数 | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
| A． | HCN | B． | HF | C． | CH3COOH | D． | HNO2 |
2．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1 现有下列几种说法其中不正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 2s时的压强是起始时的1.1倍 | |
| C． | 2s时物质A的转化率为30% | |
| D． | 2s时物质B的浓度为0.7mol/L |
