Question

(10分)（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

①上述关系一定不正确的是________(填序号)。

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。

③若四种离子浓度关系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。

Answer 1

（1）B A 中 （2） CH3COONa、盐酸

【解析】

试题分析：（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液、NH4Cl和盐酸、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，如果是NH4Cl溶液，溶液显酸性，有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

如果是NH4Cl和盐酸混合溶液，有两种情况：①盐酸少量，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②盐酸过量，有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)；如果是NH4Cl和NH3·H2O的混合物有三种情况：①溶液显中性则有c（Cl-）= c（NH4+）＞c（H+）= c（OH-）②溶液显酸性，NH4Cl较多，有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）③溶液显碱性，NH3·H2O较多，有c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），若溶液中只有一种溶质，则是NH4Cl溶液则该溶液中离子浓度的大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），若c(NH4＋)＝c(Cl－)，则c（H+）= c（OH-），溶液显中性，故答案分别为： B、A、中（2） CH3COONa溶液水解显碱性，促进水的电离；NH4Cl溶液水解显酸性，促进水的电离，盐酸抑制水的电离，显酸性；NaNO3溶液显中性，对水的电离没有影响，“A、B的水溶液中水的电离程度相同” A、B是CH3COONa溶液和NH4Cl溶液，“A、C溶液的pH相同” A、C是NH4Cl溶液和盐酸，得出：A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是盐酸，D是盐酸。

考点：盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较。