Question

沼气是一种清洁能源，已知0.5molCH₄完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH₄完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（　　）

A．前者比后者多890kJ

B．后者比前者多890kJ

C．前者比后者多445kJ

D．后者比前者多445kJ

Answer 1

分析：甲烷的燃烧为放热反应，有0.5molCH₄完全燃烧放出445kJ热量，可知1molCH₄完全燃烧时的反应热，根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能可进行比较．

解答：解：破坏分子内的化学键需要吸收能量，形成分子内的化学键放出能量，对于放热反应，后者显然大于前者；
0.5molCH₄完全燃烧时，二者差为445kJ热量，故1molCH₄完全燃烧时，二者差为890kJ热量，
甲烷的燃烧为放热反应，则1molCH₄完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量比形成生成物分子内的化学键所放出的总能量少890kJ，
故选B．

点评：本题考查有关反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算．