Question

2．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（STP），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g．写出反应的所有离子方程式，计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少．

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，由离子方程式可知，n（ Na₂CO₃）=n （CO₃^2-）=n （CO₂），Na₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，由离子方程式可知，n （Na₂SO₄）=n （SO₄^2-）=n （BaSO₄）．

解答 解：Na₂CO₃溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，由离子方程式可知，n（ Na₂CO₃）=n （CO₃^2-）=n （CO₂），所以n （Na₂CO₃）=n（ CO₂）=$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.09 mol；
Na₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，由离子方程式可知，n （Na₂SO₄）=n （SO₄^2-）=n （BaSO₄），所以n（ Na₂SO₄）=n （BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，
答：反应离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为0.09 mol和0.01mol．

点评 本题考查混合物有关计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．