题目内容
9．下列变化其本质原因相似的是（ ）| A． | 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞开存放浓度下降 | |
| B． | HBr和HI气体均不能用浓硫酸制取 | |
| C． | SO2和Cl2均可使品红褪色 | |
| D． | 浓硫酸和稀硫酸与金属反应时都能放出气体 |
分析 A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
B、HBr和HI气体均具有还原性，浓硫酸具有强氧化性；
C、二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应；
D、浓硫酸是+6价的硫的氧化性和稀硫酸是氢离子的氧化性．
解答 解：A、浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故A不选；
B、HBr和HI气体均具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，均不能用浓硫酸制取，故B选；
C、二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故C不选；
D、浓硫酸是+6价的硫的氧化性和稀硫酸是氢离子的氧化性，两者产生气体不同，分别是二氧化硫和氢气，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫与次氯酸漂白原理．
练习册系列答案
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7．现有a L乙烷、乙烯和氢气的混合气体，在一定条件下充分反应得到b L气体（温度、压强相同），将反应后气体通入酸性高锰酸钾溶液中，气体体积不变．则原气体中乙烯的体积分数为（ ）
| A． | $\frac{a}{a+b}$ | B． | $\frac{a-b}{a+b}$ | C． | $\frac{a-b}{a}$ | D． | $\frac{a+b}{a}$ |
20．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.9KJ的能量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| B． | 金刚石不如石墨稳定 | |
| C． | 固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低 | |
| D． | 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 |
、
、HOCH2CH2OH．
14．下列试剂的保存方法错误的是（ ）
| A． | 少量的钠保存在煤油中 | |
| B． | 氢氟酸保存在塑料瓶中 | |
| C． | 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 | |
| D． | 氢氧化钠溶液保存在具玻璃塞的玻璃瓶中 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数一定相等 | |
| B． | 标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 | |
| C． | 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+个数为0.01NA | |
| D． | 0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数约为6.02×1023个 |
18．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，这是由于人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
（2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
根据上述材料回答下列问题：酸雨放置一段时间后，pH发生变化的主要原因为（用一个化学方程式表示）：2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
19．下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧根离子的电子式： | |
| B． | 氯原子的结构示意图： | |
| C． |  和 互为同系物 | |
| D． | SO2、NH3的水溶液能导电，故都属于电解质 |