Question

下列对化学反应方向的叙述，正确的是（　　）

A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行

C．非自发反应在任何情况下都不会发生

D．△H-T△S作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用

Answer 1

分析：反应能否自发进行，取决于=△H-T?△S的差值，当△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，否则不能，以此解答该题．

解答：解：A．室温下不能自发进行的反应，如升高温度，使△H-T?△S＜0时，有可能自发进行，如碳酸钙的分解，故A正确；
B．熵减少的反应常温下不一定给自发进行，如氨气和HCl的反应，故B错误；
C．非自发反应的反应不一定不能发生，如铜和稀硫酸的反应，可用铜作阳极，硫酸为电解质溶液，用电解法反应可发生，故C错误；
D．反应的自发性是指没有外界干扰式体系的性质，故D错误．
故选A．

点评：本题考查反应热与焓变，题目侧重于化学反应与能量的综合考查，为该考高频考点，题目难度不大，易错点为D，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据．