题目内容

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：
 
．
烯类化合物 相对速率
（CH3）2C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是
 
（填代号）．A．（CH3）2C=C（CH3） 2    B．CH3CH=CH CH3   C．CH2=CH2   D．CH2=CHCl．
考点：化学反应速率的影响因素,有机物的结构和性质
专题：化学反应速率专题,有机物的化学性质及推断
分析：有机物的结构决定其性质，分析表中数据可以看出，当乙烯分子中的H原子被甲基取代时，反应速率加快，且甲基个数越多，反应速率越快；当乙烯分子中的H原子被卤原子取代时，反应速率减慢，以此解答该题．
解答： 解：（1）分析表中数据可知，反应速率与C=C中烃基的个数有关，烃基越多，反应速率越大，并且当C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢，
故答案为：碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成；
（2）根据题中信息“取代基对速率的影响与上述规律类似”，由表中数据可知C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，则反应最慢的应为D，故答案为：D．
点评：本题综合有机化学知识和化学反应速率知识，通过分析数据总结出规律，再用此规律解决问题，这是本题最大的特点，本题综合考查了重要的烃和烃的含氧衍生物的性质、相互转化关系．
练习册系列答案
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化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化．
（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则H2的燃烧热△H=
 
．
（2）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）；△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）；△H2=+473.63kJ?mol-1．写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
 
．
（3）已知SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4mol SO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为
 
．
（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阴极发生
 
反应（填“氧化”或“还原”），阳极的电极反应式为
 
．
为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．
序号 实验要求 答案 供选择的化学试剂及方法
（1） 检验酒精中是否含有水  A．向试液中滴加酚酞试液
  B．向试液中加入无水CuSO4
     C．加入饱和Na2CO3溶液，分液
D．向试液中滴加I2溶液
（2） 检验淀粉是否完全水解
（3） 证明NaHCO3溶液呈碱性
（4） 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
写出下列物质的电离方程式：
H2SO4
 
，K2CO3
 
，Ba（OH）2
 
．
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
 
（△H用E1、E2或E3表示）．
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
 
．
（3）判断反应达到平衡状态的依据是
 
（填字母序号）．
A．2v逆（H2）=v正（CO）               B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变      D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．
已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体．（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
 
、C
 
、丙
 
．
（2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：
 
，
 
．
（3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
 
．
（4）请写出反应⑤的离子方程式
 
，此反应属于：
 
（选填序号）．
a．化合反应                         b．置换反应
c．复分解反应                       d．氧化还原反应
（5）写出由物质D、F的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式：
 
．
写出下列化学方程式（有机物用结构简式表示）
（1）苯甲酸甲酯在氢氧化钠溶液中加热
 
．
（2）葡萄糖的银镜反应
 
．
（3）苯酚钠溶液中通入CO2
 
．
（4）乙二醇分子间脱水为六元环产物
 
．
（5+nHOCH2CH2OH→
 
．
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为
 
，该电子层具有的原子轨道数为
 
．
（2）硅主要以硅酸盐、
 
等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
 
相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献
 
个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为
 
．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
键能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
 
．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为
 
化学式为
 
．
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L 苯含有nA个苯分子
B、常温常压下，18g H2O中含有2nA个氢原子
C、0.1mol?L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
D、7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子

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