Question

4．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该分子的电子式是H：O：Cl
• B． O原子与H、Cl都形成σ键
• C． 该分子为直线型分子
• D． O原子发生sp杂化

Answer 1

分析 A、次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；
B、共价单键为σ键；
C、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；
D、依据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数分析解答．

解答 A、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B、从次氯酸的结构式可以看出含有O-H、O-Cl，共价单键为σ键，故B正确；
C、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故C错误；
D、HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=2，价层电子对数为4，为sp³杂化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了次氯酸分子的结构，明确分子极性、共价键分类、价层电子对互斥理论和电子式的书写是解题的关键，题目难度中等．