Question

【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 (　　)

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B．该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C．因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，正确的热化学方程式为：NH4HCO3(g)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+CO2↑(l)+H2O(l) △H＞0，故D错误。故选B。