Question

11．写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑将足量的浓硫酸加入16g铜粉中，计算：
（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积
（2）被还原的硫酸的质量．

Answer 1

分析 发生反应：反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，根据方程式计算生成二氧化硫的物质的量，根据V=nVm计算二氧化硫的体积，被还原的硫酸生成二氧化硫，根据硫原子守恒计算被还原硫酸的物质的量，再根据m=nM计算被还原硫酸的质量．

解答 解：在加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO₄、H₂O和SO₂，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
16gCu的物质的量为$\frac{16g}{64g/mol}$=0.25mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
1                            1
0.25mol                      0.25mol
（1）标况下，生成V（SO₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：生成的二氧化硫在标准状况下的体积为5.6L；
（2）被还原的硫酸生成二氧化硫，根据硫原子守恒，被还原硫酸的物质的量为0.25mol，则被还原硫酸的质量为0.25mol×98g/mol=24.5g，
答：被还原的硫酸的质量为24.5g．

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意根据化合价变化理解氧化还原反应基本概念．