题目内容
下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
| A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| B、把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C、将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O |
| D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中不会存在碳酸根离子；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中不会存在碳酸根离子；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
解答：
解：A．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．把金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2═H2O+CaCO3↓，故C错误；
D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选C．
B．把金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2═H2O+CaCO3↓，故C错误；
D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15．取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
| A、0.01mol?L-1 |
| B、0.017mol?L-1 |
| C、0.05mol?L-1 |
| D、0.50mol?L-1 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8g O2含有0.5 NA个电子 |
| B、0.1mol/L NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA |
| C、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
| D、常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NA |
| B、1molNH3中含有3NA对电子对 |
| C、9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NA |
| D、VL a mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA |
下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A、用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B、铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、NaHS水解反应：HS-+H2O?H3O++S2- |
| B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 |
| C、碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、向明矾溶液中加入碳酸氢钠：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、3：1 |
