Question

【题目】将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　）

实验 编号	温度/℃	平衡常数 /mol﹣1L	起始量/mol		平衡量/mol
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8
2	T2	K2	4	2	0.4	y

A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大小：T1＜T2

C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2

Answer 1

【答案】C

【解析】

利用反应中物质的转换关系、温度与平衡常数的关系。

二氧化硫与氧气的反应方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0。利用转化关系可以。T1时，O2剩余0.8mol，反应了1.2mol，则SO2反应了2.4mol，剩余了1.6mol，则x=1.6mol；同理可知y=0.2mol。利用三段式求平衡常数，注意体积为2L，表中提供的为物质的量；

T1时 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)

开始的浓度mol/L 2 1 0

转化的浓度mol/L 1.2 0.6 1.2

平衡的浓度mol/L 0.8 0.4 1.2

可计算出平衡常数，；

同理T2时 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)

开始的浓度mol/L 2 1 0

转化的浓度mol/L 1.8 0.9 1.8

平衡的浓度mol/L 0.2 0.1 1.8

可计算出平衡常数，；

A．利用反应中物质的转换关系，可以求出x=1.6mol， y=0.2mol，A项错误；

B．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，计算得知K1<K2， 则T1>T2，B项错误；

C．根据三等式，计算得知K1<K2，C项正确；

D．平衡常数只与温度有关，与起始增量无关，温度不变、平衡常数不变，D项错误；

本题答案选C。