题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
- A.氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
- B.往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
- C.往氨水中滴加氯化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
- D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
A
分析：A、氢氧化铜和盐酸发生酸碱中和反应生成盐和水；
B、碳酸钡是难溶于水的盐类，不能拆成离子形式；
C、氨水属于弱碱，不能拆成离子形式；
D、氢氧化钡溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的数目之比是1：2，，稀硫酸电离出的硫酸根离子和氢离子的数目之比是1：2．
解答：A、氢氧化铜和盐酸发生酸碱中和反应生成盐和水，实质是：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正确；
B、碳酸钡是难溶于水的盐类，不能拆成离子形式，应改为：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C、氨水属于弱碱，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生有关离子方程式的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度不大．
分析：A、氢氧化铜和盐酸发生酸碱中和反应生成盐和水；
B、碳酸钡是难溶于水的盐类，不能拆成离子形式；
C、氨水属于弱碱，不能拆成离子形式；
D、氢氧化钡溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的数目之比是1：2，，稀硫酸电离出的硫酸根离子和氢离子的数目之比是1：2．
解答：A、氢氧化铜和盐酸发生酸碱中和反应生成盐和水，实质是：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正确；
B、碳酸钡是难溶于水的盐类，不能拆成离子形式，应改为：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C、氨水属于弱碱，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生有关离子方程式的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度不大．
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