Question

下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是  （    ）

（A）HF、H₂O、NH₃、CH₄　　    　　   （B）CH₄、NH₃、H₂O、HF

（C）H₂O、HF、CH₄、NH₃　　   　　　　（D）HF、H₂O、CH₄、NH₃

 

Answer 1

答案：A
提示：

共价键的极性比较，主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则电子对偏移程度越大，键的极性越强。F、O、N、C四中元素的非金属性依次减弱，则它们吸引电子能力也依次减弱，形成的氢化物的极性也依次减弱。因此选项A正确。