Question

【题目】钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

实验现象	解释与结论
（1） _______________	密度比水小
（2）熔化成闪亮的小球	_______________
（3）四处游动、嘶嘶作响	_______________
（4）反应后溶液呈红色	_______________

（5）钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______。

（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。

Answer 1

【答案】 钠浮在水面上 反应放热且钠的熔点低 反应剧烈且有气体产生 反应生成NaOH,遇酚酞变红 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 煤油 Cl2+ 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑

【解析】试题分析：本题考查Na与水反应，Na的保存，氯气与碱的反应，漂白粉失效的原因。

（1）Na的密度比水小，Na投入水中，观察到的现象为：Na浮在水面上。

（2）根据“Na熔化成闪亮的小球”说明：Na与水反应放热，Na的熔点低。

（3）根据“四处游动，嘶嘶作响”说明：反应剧烈且有气体产生。

（4）根据“反应后溶液呈红色”说明：反应生成NaOH，遇酚酞变红。

（5）根据上述实验说明Na与H2O反应生成NaOH和H2，Na与H2O反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。Na常温下能与空气中O2等反应，实验室中金属钠通常保存在煤油中，以隔绝空气。

（6）氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2，漂白粉长时期露置在空气中，Ca（ClO）2与空气中CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO光照分解成HCl和O2，漂白粉失效，相应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。