Question

6．（1）工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如下：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO₂一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）合成氨用的 H₂ 可以甲烷为原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-282kJ•mo^-1　　①
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mo^-1　　②
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ•mo^-1　　③．
则 CH₄ （g）与 H₂O（g）反应生成CO（g）和 H₂ （g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-322.5kJ•mo^-1．

Answer 1

分析 （1）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式；
②依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器；
（2）依据所给的热化学方程式结合要求的反应，利用盖斯定律来解题．

解答 解：（1）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O，
故答案为：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃，6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定调价\;}}{\;}$5N₂+6H₂O；  
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；
故答案为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；
（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-282kJ•mo^-1　　①
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mo^-1　　②
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ•mo^-1　　③．
将③-①-②×3可得：CH₄ （g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H=（-846.3kJ•mo^-1）-（-282kJ•mo^-1）-（-241.8kJ•mo^-1）×3=-322.5 kJ•mo^-1，
故答案为：CH₄ （g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H=-322.5 kJ•mo^-1．

点评 本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写计算应用，掌握概念实质和热化学方程式书写方法是解题关键．题目难度中等．