Question

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，40 g SO₃所含的氧原子的数目为1.5 N_A
• B． 5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为0.3 N_A
• C． 12.5 mL 16 mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A
• D． 常温下5.6 g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 N_A

Answer 1

分析 A、求出三氧化硫的物质的量，然后根据1mol三氧化硫中含3mol氧原子来分析；
B、铁与氯气反应变为+3价，而与硫蒸汽反应变为+2价；
C、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；
D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化．

解答 解：A、40g三氧化硫的物质的量n=$\frac{40g}{80g/mol}$=0.5mol，而1mol三氧化硫含3mol氧原子，故0.5mol三氧化硫含1.5mol氧原子，即1.5N_A个，故A正确；
B、5.6g铁的物质的量n=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，铁与氯气反应变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子；而与硫蒸汽反应变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子，故B错误；
C、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1N_A，故C错误；
D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，铁不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N_A，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应熟练掌握公式的运用和反应进行的情况，难度不大．