题目内容

7．m A（g）+n B（g）?p c（g），在同一压强下变化如图，叙述正确的是（　　）
A．T1＞T2，正反应是吸热反应B．T1＜T2，正反应是放热反应
C．T1＜T2，正反应是吸热反应D．T1＞T2，正反应是放热反应

分析 由达到平衡所用时间可知T2＞T1，结合温度的变化对A的转化率的影响可解答该题．

解答 解：由达到平衡所用时间可知T2＞T1，升高温度，A的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题的关键是能把握温度的大小，结合对A的转化率的影响可解答该题，答题时注意图象曲线的变化趋势．

练习册系列答案
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17．如图图示装置的实验中，操作正确的是（　　）
A．图1配制250mL0.10mol•L-1盐酸B．图2稀释浓硫酸
C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作
18．原电池工作时能量转化的主要形式是（　　）
A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能
C．化学能转化为热能D．化学能转化为光能
15．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．蒸发皿
2．为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案：

（1）操作①⑤⑦的名称依次是溶解、过滤、蒸发
（2）操作②～④加入的试剂可以为BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、K2CO3、KOH．
（3）实验过程中产生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是生成的沉淀可一次性过滤，如果多次过滤会使过程复杂化．
（4）该同学设计的实验方案不严密（填“严密”或“不严密”），理由是第⑥步加硝酸会引入杂质NO3-．该步骤所加试剂及其作用是应加盐酸调节pH，除去过量的KOH、K2CO3．
12．将4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
A．2s时物质A的转化率为70%
B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小
C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
D．当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态
19．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空气，反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题．
①两极用导线连接同时插入稀硫酸中，铝片做负极，正极反应方程式为2H++2e-═H2↑．
②两极用导线连接同时插入浓硝酸中，铜片做负极，正极反应方程式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．食盐水中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-═AgCl↓
D．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
17．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图1中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
（1）若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
（2）若用此装置电解精炼铜，粗铜做阳极，电解液CuSO4的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓．
（4）如图2：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B、A、C（填字母序号）．

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