Question

【题目】根据要求填写下列空白。

（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：________________________________________；

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________________；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：_____________________________________________；

（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：__________。

（5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为________，生成1molH2时转移电子为___mol。

Answer 1

【答案】CaCO3 +2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2O Ba2+ + 2OH+Mg2++ SO42＝ BaSO4↓+Mg(OH)2↓ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ 7:11 NaH 1

【解析】

（1）实验室利用CaCO3和HCl制取CO2的离子方程式：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，

故答案为：CaCO3 +2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2O；

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，离子方程式：Ba2+ + 2OH+Mg2++ SO42＝ BaSO4↓+Mg(OH)2↓，

故答案为：Ba2+ + 2OH+Mg2++ SO42＝ BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+，

故答案为：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+；

（4）同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为：28g/mol:44g/mol=7:11，

故答案为：7:11；

（5）方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以还原剂为NaH，每生成1molH2转移1mol电子，

故答案为：NaH ；1。