题目内容

10．以熔融CaF2-CaO作电解质，用下图所示袋置获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是（　　）
A．整套装置工作前后中CaO的总量基本不变
B．阳极的电极反应式为2Ca2++4e-=2Ca
C．石墨电极作阳极，质量不变
D．电解过程中，F-和O2-向阴极移动

分析 根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{．}$Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极，电解过程中，电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，据此分析解答．

解答 解：A．阴极上电极反应式为2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故A正确；
B．根据图知，阳极上生成二氧化碳，则阳极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，故B错误；
C．阳极发生反应为C+2O2--4e-═CO2↑，石墨作为阳极，反应需要消耗石墨，则石墨质量会减少，故C错误；
D．电解池中，阴离子向阳极移动，则F-和O2-向阳极移动，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，易错选项是A，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在．回答下列问题：
（1）Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应．室温时，向初始浓度为0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3+的平衡浓度c（Fe3+）随c（Ag+）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：

①用离子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的转化反应Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
②根据A点数据，计算Fe2+的转化率76%．
③升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将变大 （填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性．闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的正极（填“正”或“负”），银电极的电极反应式为Ag-e-?Ag+．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒．25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示：
①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为8．
②H3FeO4+ 的电离常数分别为K1=2.51×l0-2  K2=4.16×10-4   K3=5.01×10-8，当PH=6时，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10-2．
3．干冰所属晶体类型为（　　）
A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体
20．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（　　）
A．锰价电子排布为3d74s0B．Bi是d区金属
C．该合金堆积方式是简单立方D．该晶体的化学式为MnBi
5．燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成（NH4）2SO4．
方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4．
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式2HSO3-+O2═2SO42-+2H+．能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有A、D（填字母）．
A．增大氨水浓度                       B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳       D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应不能，亚硫酸的酸性大于碳酸（说明理由）．已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7．则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨．则A为电解池的阴极（填“阴极”或“阳极”）．C为较浓的硫酸溶液（填物质名称）．若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应2H2O-4e-═O2↑+4H+．
15．常温下向l0mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液休积变化），下列说法不正确的是（　　）
A．当n（HCl）=1.0×10-3mol时，溶液中 c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
C．随着HCl的通入，c（OH-）/c（CH3COO-） 值不断减小
D．在M 点时，c（H+）-c（OH-）=（a-0.05）mol/L
2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）
B．家庭生活中常用铁锅煮饭
C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点
D．用SO2漂白食品
19．下列说法错误的是（　　）
A．分子式相同的，各元素百分含量也相同的物质是同种物质．
B．同系物之间具有相似的化学性质．
C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂．
D．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时产生黑烟．
20．下列反应中，不符合如图所示能量变化的是（　　）
A．盐酸与NaOH反应B．Na与H2O反应
C．铝热反应D．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应

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