Question

今有X．Y、Z、W四种短周期，原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W），X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为l0，下列说法正确的是（　　）

A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z一定位于ⅦA族

C．若X、Y、W形成的化合物为XYW₂，则其水溶液显碱性

D．X与足量的W反应生成化合物为X₂W

Answer 1

分析：原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z），且X、Y、Z处于同一周期，根据同周期元素从左到右原子半径以此减小可知原子序数X＜Y＜Z，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为l0，则X、Y、Z的最外层电子数可分别为1、2、7；1、3、6；1、4、5或2、3、5，可分别为Na、Mg、Cl；Na、Al、S；Na、Si、P或Mg、Al、P，Z、W处于同一主族，可能为F、O、N等元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：解：原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z），且X、Y、Z处于同一周期，根据同周期元素从左到右原子半径以此减小可知原子序数X＜Y＜Z，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为l0，则X、Y、Z的最外层电子数可分别为1、2、7；1、3、6；1、4、5或2、3、5，可分别为Na、Mg、Cl；Na、Al、S；Na、Si、P或Mg、Al、P，Z、W处于同一主族，可能为F、O、N等元素，
A．如Y为Al，则对应的最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故A错误；
B．如Z为P或S，则不在ⅦA族，故B错误；
C．若X、Y、W形成的化合物为XYW₂，应为NaAlO₂，溶液呈碱性，故C正确；
D．如X为为Mg，则与N₂反应生成Mg₃N₂，故D错误，
故选C．

点评：本题综合考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度较大，该题具有开放性，答题时要注意对应元素的不确定性．