Question

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是________(填“M”或“N”)。

(2)已知：

C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol-1

则C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝______(用a、b、c表示)kJ·mol-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热△H＝_________。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能(KJmol-1)	414	489	565	155

(4)在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的△H________(填“<”或“>”)0。

②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_________(任写一条)。

③A点时该反应的平衡常数为___________(精确到0.01)。

Answer 1

【答案】M -1940KJmol-1 < 升高温度；使用催化剂；充入CO或H2O(g)(任写一条，1分) 0.17

【解析】

（1）能量越低越稳定；

（2）根据化学方程式合并的思想，提问中的化学方程式可由前三个方程式推导得到，焓变也要跟着相应变化；

（3）△H=反应物键能之和-生成物键能之和；

（4）①由图温度升高CO转化率减小，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应；

②升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂都可以加快化学反应的速率；

③平衡常数为K=。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；

（2）已知：

①C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol-1

则化学方程式C(s)＋O2(g)＝CO2(g)可以看成是[2①+②+③]得到的，所以该反应焓变△H=△H1+，故答案为；

（3）△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H==-1940kJmol-1，故答案为-1940kJmol-1；

（4）①由图温度升高CO转化率减小，所以平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H <0，故答案为：<；

②升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂都可以加快化学反应的速率，所以可以通过升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O来加快化学反应速率，故答案为：升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O；

③设容器体积为V，则平衡常数为K==0.17，故答案为：0.17。