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元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2B．XYC．X3Y2D．X2Y3
D
略
练习册系列答案
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(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族，B与C同周期，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍，C元素原子的电子总数是电子层数的4倍，回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，这几种单质互称为_________________。
（2）C元素与A 元素形成的化合物A2C常温下可D元素的单质发生剧烈反应，该反应的离子方程式为：_____________                    _。
（3）B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐
（酸式盐和正盐），写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式：_____________         ____         ________。
（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

化合物
甲
乙
丙
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
 
（1）元素D在元素周期中的位置                    。
（2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为            ；X的熔点       金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                  。
（4分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能Mg___________Ca；N___________O；
（2）电负性：O___________F；N___________P；
砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：
A．砹是有色固体B．HAt很稳定
C．AgAt难溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂
关于114号元素的预测中，正确的是（   ）
A．其单质是良好的半导体材料
B．+2价比+4价稳定
C．原子有6个电子层，最外电子层上有 4 个电子
D．有+2、+3、+4价
判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是
A．H3PO4和HNO3　　B．Ca（OH）2和Mg（OH）2
C．NaOH和KOH 　D．Al（OH）3和Mg（OH）2
下列各组顺序的排列不正确的是（   ）
A．离子半径：Na+＞Al3+＞F－
B．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
D．熔点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3C(CH3)3
在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为：
A．10：7：11B．11：11：8C．10：11：8D．11: 8:10

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