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在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为：
A．10：7：11B．11：11：8C．10：11：8D．11: 8:10
C
略
练习册系列答案
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（12分）X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为                       
（2）W的元素符号是       ，在周期表中的位置是               ，其基态原子的电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是         ，属于         分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点     Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）
原因是                                         
（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键                      
                                                
元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2B．XYC．X3Y2D．X2Y3
已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是    （   ）
A．2s > 3sB．2s > 2dC．2px < 2PyD．2px = 2py
（8分）⑴请写出下列物质的电子式：
①NaCl              ②H2O                         ③NH4Cl                      ④NaOH                      
⑵请用电子式表示下列物质的形成
①H2S                                                                                     
②CaO                                                                              
同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是                                        （   ）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
以下性质的比较中，正确的是(         )
A．最高正价：F＞O＞NB．原子半径：P> N > O
C．熔点：Mg＞Na＞LiD．密度：苯>水>四氯化碳
下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（   ）
A．原子核外电子有六种运动状态
B．L能层p能级只有一个空轨道
C．L能层有两个未成对的电子
D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等

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