题目内容
【题目】回答下列问题
（1）8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ， x值为 ．
（2）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ， 其中氢原子数之比是 ．
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为 ． 
【答案】
（1）16；3
（2）24.5；1：4；1：1
（3）7：2 或4：5
【解析】解：（1.）n（N2）= 
=0.3mol，N原子的物质的量为0.6mol，8.4gN2与9.6g某单质R所含的原子个数相同，则9.6g某单质Rx中所含原子个数为0.6NA ， 分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比 
： 
=7：12，
而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28× 
=48，
又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，
得x=3，
所以R的相对原子质量= 
=16，
所以答案是：16；3；
（2.）水与硫酸分子数相等，则二者物质的量相等： 
= 
=0.25mol，解得m（H2SO4）=24.5g；
含有氧原子数之比为：0.25mol×1：0.25mol×4=1：4；含有氢原子数之比为：0.25mol×2：0.25mol×2=1：1；
所以答案是：24.5；1：4；1：1；
（3.）令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O2 
2H2O，
设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，
若氢气过量，则：x﹣2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2，
若氧气过量，则：y﹣0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，
所以答案是：7：2 或4：5．
