题目内容

11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

分析 A、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；
B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；
C、依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；
D、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．

解答 解：A、反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故A错误；
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t1℃溶解度相同即浓度相同，所以t2℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
D、依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HA＞HB，对应盐的碱性NaA＜NaB，同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如图1：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑；
CeO2•8OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑．
在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是产生红棕色气体．
（2）298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4．
（3）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如2图．从图中可得出三条主要规律：
①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大；
③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
4．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol；
（2）8g CH4中约含有3.01×1023个分子，含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为4：5；
（4）甲烷与等质量的氧气在同温同压下的体积比为2：1．
1．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．将Fe（OH）3和水充分搅拌，滴加酚酞试液溶液变红色
B．在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4 溶液至反应完全，溶液呈无色
D．在FeCl3溶液中加入铜粉能溶解
6．如图是实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答下列问题：
（1）C处要加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，浓硫酸在反应中起的作用是催化剂、吸水剂；
（2）在C处试管中还应加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（3）C处酯化反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．
（4）D处试管中预先装入的是饱和Na2CO3溶液，它起的作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层；反应结束后D试管中可以明显看到无色液体分为两层，则上层液体是乙酸乙酯．
16．现有四份200ml 4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种X溶液反应，其中化学反应速率最大的是（　　）
A．10℃，20ml，3mol/L的X溶液B．20℃，10ml，5mol/L的X溶液
C．20℃，30ml，2mol/L的X溶液D．10℃，10ml，2mol/L的X溶液
3．目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一．TCNQ的分子结构如图所示．下列关于TCNQ说法错误的是（　　）
A．该物质化学性质活泼，易氧化易加成
B．该分子不是平面分子，不可能所有原子共面
C．分子式为C12H4N4
D．该物质难溶于水
20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO2-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32-
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO32-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
1．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
A．挥发性     B．还原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C装置的作用是除HCl气体，X是NaHCO3（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．

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