Question

（理科考生做）“鸟语花香”是环境美的标志之一；乙酸乙酯是一种香料，用92g乙醇、30g乙酸和40g浓硫酸均匀混合，在一定温度下充分反应，如果实际产率是理论产率的50%；
（1）通过计算确定可得到的乙酸乙酯的质量
（2）通过计算确定反应后的混合物中水的质量分数（不考虑物质挥发）
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？

 

（填能或不能），原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）先判断两种反应物谁过量，按不足量代入化学反应方程式进行计算；
（2）根据（1）可计算出生成水的质量，根据质量守恒可知反应后的混合物的质量；
（3）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，此反应为属于可逆反应，不能进行到底；

解答：解：（1）92g乙醇的物质的量为

92g

46g/mol

=2mol，30g乙酸的物质的量为

30g

60g/mol

=0.5mol，根据方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol═44g，实际产量为0.44g×50%═22g，
答：可得到的乙酸乙酯的质量为22g；
（2）由（1）可知理论上生成水为0.5mol，实际生成水为0.5mol×50%=0.25mol，质量为0.25mol×18g/mol=4.5g，反应后的混合物的质量=92g+30g+40g=162g，因此水的质量分数为

4.5g

162g

×100%=2.8%，
答：反应后的混合物中水的质量分数为2.8%；
（3）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，此反应为属于可逆反应，不能进行到底，因此用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上不能生成1mol乙酸乙酯，
故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备、产量的计算等，注意实验的基本操作以及可逆反应的特点，很好的培养了学生的计算能力、守恒思想．