题目内容

(多选)X元素最外层电子数为次外层电子数的3倍，Y元素的焰色反应为黄色，则这两种元素形成化合物的化学式可能是(    )

A.Y2X                  B.YX2                   C.Y2X2                 D.YX

AC 

解析：因为最外层不超过8个电子，所以X的次外层为K层，则X为O元素；由焰色反应为黄色知Y为Na元素，二者可形成Na2O和Na2O2。

练习册系列答案
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（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为
；元素T在周期表中位于第
ⅦA族
ⅦA族
族． 
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
ac
ac
（选填序号）．
选项 a b c d
x 温度 温度 加入N2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．
（2009?徐汇区二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素．对它们的单质或部分化合物描述如下：
A B M X Z
最简氢化物是含氢量最高的有机物 单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个 最简氢化物的水溶液呈酸性 原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子 最高价氧化物对应的水化物为最强酸
回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是
三角锥形
三角锥形
，A的原子的最外层电子的轨道表示式
；
（2）X在元素周期表中的位置为
第三
第三
周期
IIIA
IIIA
族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑
；
（3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
N
N
．写出证明这一结论的一个化学方程式
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
；
（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性
强（或弱）
强（或弱）
（选填“强”、“弱”），理由是
M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）
M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）
．
已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
元素 结构或性质信息
T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式
CO
CO
．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
丙
丙
 （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量

y

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。K^S*5U.C#O%

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