题目内容
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| B． | NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO | |
| C． | 在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+ | |
| D． | 用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+ |
分析 A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化；
B．次氯酸具有强氧化性，能够氧化氢氧化亚铁；
C．强碱性溶液中，反应产物不会存在氢氧根离子；
D．铜为电极，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，不会生成氧气．
解答 解：A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故B错误；
C．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．阳极为铜时，电解过程中阳极铜失去电子生成铜离子，不会生成氧气，相当于电解精炼铜，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，涉及电解原理、氧化还原反应、离子方程式书写原则等知识，明确离子方程式书写方法为解答关键，注意掌握电解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2mol | |
| B． | 0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 mol | |
| C． | 30g SiO2中含有的Si-O键数目为2 mol | |
| D． | 0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol |
．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8NA |
3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（ ）
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 | |
| B． | 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 | |
| C． | 在反应（2）中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子 | |
| D． | 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 |
高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为O2，电极b连接Y为电源的正极（填正、负）．
ac．（填序号）．