Question

【题目】25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是

A. 反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)

B. CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—)

C. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)

D. 由该实验可知HX为强酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

酸的酸性强弱不同，导致等浓度的酸的c（H+）不同。c（H+）越大，反应速率越大，产生二氧化碳的速率越快，由图可知酸性：HX> CH3COOH。

A. 由分析可知，酸性：HX> CH3COOH，反应开始前，等浓度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故A正确；

B. CH3COOH溶液反应结束后，溶质是CH3COONa，由于CH3COO—会水解，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)，故B正确；

C. 反应结束后所得两溶液中，溶质分别是CH3COONa、NaX，且物质的量相等，由越弱越水解的规律可知，水解程度：CH3COO—>X—，则c(CH3COO—)＜c(X—)，故C正确；

D. 由该实验可知HX酸性强于CH3COOH，但无法判断HX为强酸，故D错误；

答案选D。