已知K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+.保持温度不变.用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验.下列说法正确的是A. ①中溶液变黄.③中溶液橙色加深B. 上述可逆反应的平衡常数:①＜③C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量.溶液变为橙色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色

练习册系列答案

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为了检验某卤代烃（R—X）中的X元素，在下列实验操作中：①加热②加入硝酸银溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氢氧化钠溶液⑥冷却，所选择的正确的操作顺序是

A．③⑤④② B. ③⑤①④② C. ③⑤①⑥④②D. ③⑤①⑥②

F和F—两种粒子中，不相同的是（）

①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④

元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：

回答下面问题：

（1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）

（2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式_________。

（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。

（4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________。

（5）滤饼进行醇洗的目的是_________。

（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。

（7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的关系如下图所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C. 工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

下列物质转化常通过加成反应实现的是

A. B. CH3CH2OH→CH3CHO

C. CH4→CH3Cl D. CH2=CH2→CH3CH2Br

下列诗句描述的过程包含化学变化的是

A. 千锤万凿出深山 B. 雪融山顶响流泉

C. 吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干

氨在国民经济中占有重要地位。

I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。

(1)工业合成氨的热化学方程式是_________________。

(2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为____________，理由是___________________。

②A、B点生成氨气的速率大小关系为____________________。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为__________，C点，N2的转化率为_____。③下列关于合成氨的说法正确是______(填序号)。

A.断开1个N=N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电极反应式：_________。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）。

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