题目内容
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：
回答下面问题：
（1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）
（2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式_________。
（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。
（4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________。
（5）滤饼进行醇洗的目的是_________。
（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。
（7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的关系如下图所示。CuCl+Cl-
[CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。
练习册系列答案
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