题目内容

标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO2为11.2L（标准状况），求此烯烃分子式．

　　设混气中烯烃为xmol，则CO为（0.2-x）mol．

　　

　　

　　答案：烯烃分子式为C4H8．


解析:

　　

　　烧方程式列方程求解．

　　设混气中烯烃为xmol，则CO为（0.2-x）mol．

　　

　　

　　答案：烯烃分子式为C4H8．

练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数量少的是（　　）
（2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
催化剂
△
 2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
800
800
．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
173.4
173.4
kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
（不必配平）．
（1）在标准状况下①4.48L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是
③
③
；密度最大的是
②
②
；质量最小的是
③
③
；含氢原子数最少的是
②
②
．
（2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为
3.01×1023
3.01×1023
，中子数为
3.01×1024
3.01×1024
，电子数为
3.01×1024
3.01×1024
．
（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为
6：3：2
6：3：2
．
（4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g/mol
64g/mol
，R的相对原子质量为
32
32
．
某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体，其密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则两种烃可能是（　　）
A、甲烷和丙烯B、乙烷和丙烯C、乙烷和1-丁烯D、甲烷和2-丁烯
将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中通入标准状况下CO2
 
g．
（2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体．则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的物质可以是
 
或
 
．
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是
 
或
 
．

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