Question

16．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中由水电离的氢离子浓度为10^-4
• B． 与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C． 通入一定量氨气后，依然存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 氨水中存在：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、对pH=10，溶液中的氢离子全部由水电离产生的，所以氢离子浓度为10^-10；
B、pH=4的盐酸等体积混合后溶液呈碱性，根据电荷守恒分析解答；
C、电荷守恒分析解答；
D、溶液中存在水的电离，所以氢氧根离子浓度大于铵根离子．

解答 解：A、对pH=10的氨水而言，溶液中的氢离子全部由水电离产生的，所以氢离子浓度为10^-10，故A错误；
B、pH=4的盐酸等体积混合后溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C、电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D、溶液中存在水的电离，所以氢氧根离子浓度大于铵根离子，所以离子浓度为：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素和离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意电荷守恒在解题中的应用．