题目内容

25℃时在的溶液中，水的电离度为，在盐酸中水的电离度为，若，则 溶液的pH为

[　　]

A．4　　　　B．7　　　　C．10　　　　D．13

答案：C
解析：

盐酸中水的电离度为，则溶液中水的电离度为，，pH为10．


练习册系列答案
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（2010?南京二模）25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
（2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
．
（3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．则上述转化的重要意义在于
变废为宝，消除污染
变废为宝，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
．（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L则该溶液的pH可能是（　　）

25℃时在的溶液中，水的电离度为，在盐酸中水的电离度为，若，则溶液的pH为

[　　]

A．4

B．7

C．10

D．13

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