题目内容
LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为：4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+6H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、LiNiO2中Ni的化合价是+1 |
| B、该反应中LiOH是还原剂 |
| C、每生成1mol LiNiO2转移电子数为NA个 |
| D、O2发生了氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、依据锂元素为+1价，氧元素为-2价可知Ni元素化合价为+3价；
B、依据化学方程式中元素化合价变化分析，锂元素化合价不变；
C、根据化合价的升降结合化学方程式计算转移电子数；
D、还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应．
B、依据化学方程式中元素化合价变化分析，锂元素化合价不变；
C、根据化合价的升降结合化学方程式计算转移电子数；
D、还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应．
解答：
解：A、LiNi02中锂元素为+1价，氧元素为-2价可知Ni元素化合价为+3价，故A错误；
B、4Ni（OH）2+4LiOH+O2=4LiNiO2+6H2O，反应前后锂元素化合价不变，不是还原剂，故B错误；
C、根据反应方程式知道：生成4molLiNiO2转移电子4mol，所以每生成1mol LiNiO2转移电子数为NA个，故C正确；
D、在反应中，氧气中氧元素的化合价降低，氧气发生还原反应，故D错误．
故选C．
B、4Ni（OH）2+4LiOH+O2=4LiNiO2+6H2O，反应前后锂元素化合价不变，不是还原剂，故B错误；
C、根据反应方程式知道：生成4molLiNiO2转移电子4mol，所以每生成1mol LiNiO2转移电子数为NA个，故C正确；
D、在反应中，氧气中氧元素的化合价降低，氧气发生还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的元素化合价变化，离子结构的分析判断，题目难度中等．
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《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟．其原因之一是香烟燃烧时产生多种有毒物质或致癌物质，其中元素间的质量比为3：4的物质是（ ）
| A、NO |
| B、CO2 |
| C、SO2 |
| D、CO |
甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示．甲不可能是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、Al2O3 |
| C、SiO2 |
| D、CO2 |
如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（ ）| A、该装置将电能转化为化学能 |
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| D、b极反应式是FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S |
将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0g溶于水制成200mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L，若将10.0g该混合物加热到恒重，混合物会失重（ ）
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| C、4.7g | D、5g |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（ ）
（1）无色溶液：S2-、Na+、ClO-、Cl-
（2）能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
（3）滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
（4）常温下，
=0.001mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
（5）K2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
（6）水电离的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中 AlO2-、K+、SO42-、Br-
（7）pH=1的溶液：K+、Fe2+、I-、Br-
（8）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-．
（1）无色溶液：S2-、Na+、ClO-、Cl-
（2）能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
（3）滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
（4）常温下，
| Kw |
| c(H+) |
（5）K2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
（6）水电离的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中 AlO2-、K+、SO42-、Br-
（7）pH=1的溶液：K+、Fe2+、I-、Br-
（8）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-．
| A、（2）（3）（4） |
| B、（4）（7） |
| C、（3）（4）（8） |
| D、（1）（5）（6） |
下列说法正确的是（ ）
| A、海水中提取镁的过程中有用到硫酸 |
| B、工业炼铁中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的杂质 |
| C、铁、铝常温下不能和浓硫酸、浓硝酸反应 |
| D、铝热反应特指铝与氧化铁的反应 |
