Question

将0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

• A、

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)

  比值减小
• B、OH^-个数将减少
• C、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  比值减小
• D、NH₄⁺浓度将减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加水稀释促进NH₃?H₂O电离，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）、c（NH₃．H₂O） 都减小，c（H⁺）增大，据此分析解答．

解答： 解：加水稀释促进NH₃?H₂O电离，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）都减小，c（H⁺）增大，
A．促进电离，则溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小，所以

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

比值增大，故A错误；
B．加水稀释促进NH₃?H₂O电离，溶液中N（OH^-） 增大，故B错误；
C．加水稀释促进NH₃?H₂O电离，溶液中n（OH^-）增大、n（NH₃．H₂O）减小，则

c(OH-)

c(NH3?H2O)

比值增大，故C错误；
D．促进电离，则溶液中n（NH₄⁺）增大，但溶液中铵根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以c（NH₄⁺）减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，知道稀释过程中粒子浓度任何变化，易错选项是D，虽然促进电离，但c（NH₄⁺）、c（OH^-） 都减小，为易错点．