题目内容
乙醇和丙醇的混合物7.6g，加入足量的金属钠，反应完毕后产生的H2在标准状况下为1.68L，则混合物中乙醇和丙醇的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、任意比 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：乙醇、丙醇与钠发生反应：2Na+2R-OH→2R-ONa+H2↑，根据n=
计算氢气的物质的量，根据方程式计算生成乙醇与丙醇的总物质的量，令乙醇、丙醇的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及总物质的量列方程计算解答．
| V |
| Vm |
解答：
解：标况下，1.68L氢气的物质的量=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，
乙醇、丙醇与钠反应都可以表示为：2Na+2R-OH→2R-ONa+H2↑，由方程式可知，乙醇与丙醇的总物质的量=0.075mol×2=0.15mol，
令乙醇、丙醇的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得：x=0.1，y=0.05，
故乙醇和丙醇的物质的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，
故选C．
乙醇、丙醇与钠反应都可以表示为：2Na+2R-OH→2R-ONa+H2↑，由方程式可知，乙醇与丙醇的总物质的量=0.075mol×2=0.15mol，
令乙醇、丙醇的物质的量分别为xmol、ymol，则：
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解得：x=0.1，y=0.05，
故乙醇和丙醇的物质的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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| |||
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| |||
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|
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