题目内容
1．下列实验能获得成功的是（ ）| A． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| B． | 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 | |
| C． | 用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯 | |
| D． | 可用分液漏斗分离乙醇和水 |
分析 A．苯与溴水不反应；
B．溴易溶于苯；
C．乙烯能被高锰酸钾氧化，而甲烷不能；
D．乙醇与水互溶．
解答 解：A．苯与溴水不反应，选苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故A错误；
B．溴易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除去苯中少量苯酚，故B错误；
C．乙烯能被高锰酸钾氧化，而甲烷不能，则高锰酸钾酸性溶液可区别甲烷和乙烯，故C正确；
D．乙醇与水互溶，不能分液分离，应选蒸馏法分离，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、物质的鉴别、有机物的制备为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Co（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ．
（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 ．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液
= ．
（5）已知：NH3•H2O
NH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；
H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；
HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）
（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________
| A． | 天然气的主要成份是烃类气体，以甲烷为主 | |
| B． | 煤焦油的分馏可获得各种芳香烃 | |
| C． | 石油进行常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等 | |
| D． | 石油裂解后可得到纯净的乙烯气体 |
| A． | 反应①为加成反应 | |
| B． | 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 | |
| C． | 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 | |
| D． | 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 |
下列说法中错误的是（ ）
| A． | 收集到的V L气体为 NO | |
| B． | 若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小 | |
| C． | 被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一 | |
| D． | 依据m、V不能确定铜的质量分数 |
| A． |  稀硫酸 | B． |  稀硫酸 | ||
| C． |  酒精溶液 | D． |  稀硫酸 |
| A． | 乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用 | |
| B． | 用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 | |
| C． | 制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 | |
| D． | 溶于CCl4中的I2可用萃取、分液的方法分离 |
| A． | 已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等 | |
| B． | 溶解和结晶均停止，溶质达到溶解平衡状态 | |
| C． | 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液 | |
| D． | 溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等 |