题目内容
按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是（ ）
| A、H2S、HCl、HBr |
| B、H2S、HCl、HF |
| C、H2O、H2S、HCl |
| D、CH4、NH3、PH3 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，据此分析解答．
解答：
解：A．非金属性Cl＞Br＞S，所以气态氢化物的稳定性：H2S＜HBr＜HCl，故A错误；
B．非金属性S＜Cl＜F，所以气态氢化物的稳定性H2S＜HCl＜HF，故B正确；
C．非金属性S＜O，所以气态氢化物的稳定性H2S＜H2O，故C错误；
D．非金属性P＜N，所以气态氢化物的稳定性PH3＜NH3，故D错误；
故选B．
B．非金属性S＜Cl＜F，所以气态氢化物的稳定性H2S＜HCl＜HF，故B正确；
C．非金属性S＜O，所以气态氢化物的稳定性H2S＜H2O，故C错误；
D．非金属性P＜N，所以气态氢化物的稳定性PH3＜NH3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查非金属性强弱判断，明确非金属性强弱与其气态氢化物稳定性强弱关系是解本题关键，熟练掌握同一周期、同一主族非金属性强弱规律，题目难度不大．
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海水是重要的资源，可以制备一系列物质如图．下列说法正确的是（ ）
| A、步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化 | ||
B、除去粗盐中的S
| ||
| C、步骤②中，应先通CO2，再通NH3 | ||
| D、步骤③可将MgCl2?6H2O晶体在空气中直接加热脱水 |
在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（ ）
| A、铜 | B、铁 | C、铝 | D、铅 |
摩尔质量为M g/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度为d g/mL，其物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列变化规律正确的是（ ）
| A、感光性：AgF＜AgCl＜AgBr＜AgI |
| B、还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- |
| C、酸性：HF＞HBr＞HCl＞HI |
| D、离子半径：F-＞Br-＞Cl-＞I- |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、第三周期元素的离子半径从左到右依次减小 |
| B、HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构 |
| C、晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键 |
| D、若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6 |
下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）
| A、Al2O3 |
| B、F2 |
| C、Fe3O4 |
| D、C |