Question

将0．4gNaOH和1．06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是   

Answer 1

C

解析试题分析：n(NaOH)=0．01mol；n(Na₂CO₃)=0．01mol。当向含有这两种物质的混合溶液中加入滴加0．1mol·L^-1稀盐酸．首先发生反应：NaOH+HCl="NaCl+" H₂O。恰好完全时消耗HCl的体积为0．01mol÷0．1mol/L=0．1L进行滴加时发生反应Na₂CO₃+HCl= NaHCO₃+2NaCl 。恰好完全发生反应时又消耗HCl的体积为0．01mol÷0．1mol/L=0．1L。继续滴加发生反应NaHCO₃+HCl="NaCl+" CO₂ ↑ + H₂O，产生气体，恰好完全发生反应时又消耗HCl的体积为=0．1L。此时产生的气体的体积达到最大值。若再滴加，不再发生任何反应。因此选项为C。
考点：考查HCl与NaOH和Na₂CO₃混合溶液反应的先后顺序及量的多少对化学反应的影响的知识。