题目内容
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2SO4和Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
请回答：
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是________．
(2)写出实验步骤①和③中的有关反应的化学方程式：________．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3． (2)①Ba(NO3)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaNO3，CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，③Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3． 解析：白色沉淀全部溶于稀HNO3，则该白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3，在②的溶液中加入稀H2SO4和AgNO3，均有白色沉淀生成，说明含有Ba(NO3)2和CaCl2． |
练习册系列答案
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，现做以下实验。
溶液，有白色沉淀生成。
现象，判断白色粉末中一定含有 (填化学式)，可能含自 (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式 。